Ομοιοπολικός τύπος υδριδίων

Ομοιοπολικά υδρίδια, γνωστά και ως μοριακά υδρίδια. Σχηματίζεται από υδρογόνο και στοιχεία της ομάδας IIIA-VIIa. Τα υδρίδια που σχηματίζονται με στοιχεία της ομάδας IIIA είναι ενώσεις με έλλειψη ηλεκτρονίων και πολυμερή υδρίδια, όπως αιθυλοβοράνιο B2H6, υδρίδιο αργιλίου (AlH3) n, κ.λπ. Η θερμική σταθερότητα διαφόρων ομοιοπολικών υδριδίων ποικίλλει πολύ. Το υδρίδιο του μολύβδου PbH4 και το υδρίδιο του βισμούθιου BiH3 αποσυντίθενται έντονα σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ το υδροφθόριο και το νερό σχεδόν δεν αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται στους 1000 βαθμούς. Τα ομοιοπολικά υδρίδια έχουν επίσης αναγωγιμότητα, καθώς ο αριθμός οξείδωσης του υδρογόνου είναι+1 και η αναγωγιμότητά του εξαρτάται από την ικανότητα απώλειας ηλεκτρονίων του άλλου στοιχείου Rn. Γενικά, η αναγωγιμότητα της ίδιας οικογένειας αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω, ενώ η αναγωγιμότητα μειώνεται από αριστερά προς τα δεξιά στον ίδιο κύκλο, για παράδειγμα:
4NH3+5O2 → 4NO+6H2O
2PH3+4O2 → P2O5+3H2O
2H2S+3O2 → 2SO2+2H2O
Η συμπεριφορά των ομοιοπολικών υδριδίων στο νερό είναι σχετικά πολύπλοκη. Συνήθως θεωρείται ως:
Σχηματισμός ισχυρών οξέων: HCl, HBr, HI;
Σχηματισμός ασθενών οξέων: HF, H2S, H2Se, H2Te;
Αλκαλικός σχηματισμός: NH3;
Η υδρόλυση απελευθερώνει αέριο υδρογόνο: B2H6, SiH4;
Μη αλληλεπίδραση με το νερό: CH4, PH3, AsH3, GeH4, SnH4, SbH3.
Η ικανότητα του υδριδίου RHn να δίνει πρωτόνια σχετίζεται γενικά με την ηλεκτραρνητικότητα και την ακτίνα του R. Η οξύτητα αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά κατά τον ίδιο κύκλο καθώς αυξάνεται η ηλεκτραρνητικότητα του R. Στην ίδια οικογένεια, η αύξηση της οξύτητας από πάνω προς τα κάτω καθορίζεται κυρίως από την αντίστοιχη αύξηση της ακτίνας του R. Η ισχύς της οξύτητας και της αλκαλικότητας καθορίζεται από τη συνολική ενεργειακή επίδραση στον θερμοχημικό κύκλο ιονισμού υδριδίου των Η+πρωτονίων στο νερό