Ιονικά υδρίδια, γνωστά και ως υδρίδια άλατος. Είναι μια δυαδική ένωση που σχηματίζεται από υδρογόνο και ασβέστιο, στρόντιο, βάριο και ράδιο σε μέταλλα αλκαλίων και μέταλλα αλκαλικών γαιών. Το στερεό του είναι ένας ιονικός κρύσταλλος, όπως NaH, BaH2 κλπ. Η ηλεκτραρνητικότητα αυτών των στοιχείων είναι μικρότερη από αυτή του υδρογόνου. Σε αυτόν τον τύπο υδριδίου, το υδρογόνο υπάρχει με τη μορφή Η-, μπορεί να μεταφέρει ηλεκτρισμό στην τετηγμένη του κατάσταση και απελευθερώνει αέριο υδρογόνο στην άνοδο κατά την ηλεκτρόλυση. Επομένως, αυτή η μέθοδος είναι επίσης γνωστή ως μέθοδος αποθήκευσης υδρογόνου μετάλλου. Τα ιοντικά υδρίδια είναι άχρωμοι ή λευκοί κρύσταλλοι που συχνά γίνονται γκρίζοι λόγω της παρουσίας μεταλλικών ακαθαρσιών, ενώ η υπερβολική περιεκτικότητα σε μέταλλα έχει ως αποτέλεσμα ένα μπλε μοβ χρώμα. Τα ιοντικά υδρίδια έχουν αριθμό οξείδωσης -1 και ισχυρή τάση να χάνουν ηλεκτρόνια. Είναι ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες και αντιδρούν έντονα με το νερό σε υδατικά διαλύματα απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνο, καθιστώντας το διάλυμα εξαιρετικά αλκαλικό, όπως:
CaH2+2H2O → Ca (OH) 2+2H2 ↑
Ισχυρότερη αναγωγιμότητα σε υψηλές θερμοκρασίες, όπως:
NaH+2CO → HCOONa+C
2CaH2+PbSO4 → PbS+2Ca (OH) 2
2LiH+TiO2 → Ti+2LiOH
Τα ιοντικά υδρίδια είναι ασταθή στον αέρα και το νερό και μερικά μπορεί ακόμη και να υποστούν αυθόρμητη καύση.
Τα ιοντικά υδρίδια μπορούν να συντεθούν απευθείας από μέταλλα και υδρογόνο υπό διαφορετικές συνθήκες. Η θερμοκρασία αντίδρασης είναι 300-700 C. Προκειμένου να αποτραπεί ο σχηματισμός υδριδίων στην επιφάνεια του μετάλλου από το να εμποδίσει περαιτέρω αντιδράσεις, συνήθως χρησιμοποιούνται διασπορές μετάλλων σε ορυκτέλαιο ή προστίθενται επιφανειοδραστικές ουσίες.
Εκτός από το ότι χρησιμοποιείται ως αναγωγικός παράγοντας, χρησιμοποιείται επίσης ως ξηραντικό, αφυδατωτή και γεννήτρια υδρογόνου. 1 kg υδριδίου του λιθίου μπορεί να αντιδράσει με το νερό υπό τυπικές συνθήκες για να παράγει 2,8 m3 αερίου υδρογόνου. Σύνθετα υδρίδια, όπως το υδρίδιο λιθίου αργιλίου, χρησιμοποιούνται ευρέως στην οργανική και ανόργανη σύνθεση αντιδρώντας με Β (III), Al (III) και άλλες + III οξειδωμένες καταστάσεις σε μη υδατικούς διαλύτες
4LiH+AlCl3 → LiAlH4+3LiCl
Τα σύνθετα υδρίδια χρησιμοποιούνται κυρίως ως αναγωγικοί παράγοντες, εκκινητές και καταλύτες.